簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，電鍍指借助外界直流電的作用，在溶液中進(jìn)行電解反應，使導電體例如金屬的表面沉積一金屬或合金層。

我們以硫酸銅鍍浴作例子:
硫酸銅鍍液主要有硫酸銅、硫酸和水，甚至也有其它添加劑。硫酸銅是銅離子(Cu2+)的來(lái)源，當溶解于水中會(huì )離解出銅離子，銅離子會(huì )在陰極(工件)還原(得到電子)沈積成金屬銅。這個(gè)沉積過(guò)程會(huì )受鍍浴的狀況如銅離子濃度、酸堿度(pH)、溫度、攪拌、電流、添加劑等影響。

陰極主要反應: Cu2+(aq) + 2e- → Cu (s)

電鍍過(guò)程浴中的銅離子濃度因消耗而下降，影響沉積過(guò)程。面對這個(gè)問(wèn)題，可以?xún)蓚�(gè)方法解決：1.在浴中添加硫酸銅；2.用銅作陽(yáng)極。添加硫酸銅方法比較麻煩，又要分析又要計算。用銅作陽(yáng)極比較簡(jiǎn)單。陽(yáng)極的作用主要是導體，將電路回路接通。但銅作陽(yáng)極還有另一功能，是氧化(失去電子)溶解成銅離子，補充銅離子的消耗。

陽(yáng)極主要反應: Cu (s) → Cu2+(aq) + 2e-

由于整個(gè)鍍液主要有水，也會(huì )發(fā)生水電解產(chǎn)生氫氣(在陰極)和氧氣(在陽(yáng)極)的副反應

陰極副反應: 2H3O+(aq) + 2e- → H2(g) + 2H2O(l)

陽(yáng)極副反應: 6H2O(l) → O2(g) + 4H3O+(aq) + 4e-

結果，工件的表面上覆蓋了一層金屬銅。這是一個(gè)典型鍍浴的機理，但實(shí)際的情況是十分復雜。自催化鍍及浸漬鍍。